Question

Вычислить pH раствора ,содержащего 4,9г/л H2SO4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислить pH раствора ,содержащего 4,9г/л H2SO4.  Такой  раствор  содержит  0,05  моль  серной  кислоты  в 1 л.

Поскольку  серная  кислота  двух  основная  и диссоциирует  по уравнению:     H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ +  SO₄²⁻ , то  концентрация  ионов водорода  будет  в два  раза  выше  концентрации  0,1 моль/л

рН =  - lg [H+]  =  -lg 0,1  =1,  pH= 1

Answer 2

Для вычисления pH раствора, содержащего H2SO4 (серную кислоту), нужно учитывать концентрацию и ионизацию H2SO4 в водном растворе. H2SO4 - это двухосновная кислота, которая диссоциирует в два иона в воде: H+ и HSO4-.

Сначала найдем мольную массу H2SO4: H2SO4 = 2 * 1.01 (H) + 32.07 (S) + 4 * 16.00 (O) = 98.09 г/моль

Теперь мы можем вычислить мольную концентрацию H2SO4 в растворе: Мольная концентрация H2SO4 = (масса H2SO4 в граммах) / (молярная масса H2SO4) Мольная концентрация H2SO4 = (4.9 г/л) / (98.09 г/моль) ≈ 0.0499 моль/л

Поскольку H2SO4 диссоциирует в два иона H+, это означает, что концентрация H+ в растворе также будет равна 0.0499 моль/л.

Теперь мы можем вычислить pH раствора, используя уравнение Генриха-Бренстеда для кислот:

pH = -log10[H+]

pH = -log10(0.0499) ≈ 1.30

Таким образом, pH раствора, содержащего 4.9 г/л H2SO4, составляет примерно 1.30. Этот раствор будет кислотным из-за высокой концентрации H+ и HSO4- ионов.