Question

Определите объем кислорода, необходимый для сжигания 44,8 л ацетилена (н.у)

Answer 1

Ответ:

45,8 л                     Х г, Х л

    2C2H2          +         5O2       ->      4CO2      +      2H2O

n=2 моль                   n = 5 моль                  n =5 моль

Vm=22,4 л/моль       Vm= 22,4 л/моль       М = 32 г/моль

V = 44,8 л                 V = 112 л                    m=160 г

45,8 л С2Н2    -   Х л О2

44,8 л С2Н2   -   112 л О2

V(O2) = 45,8 * 112 / 44,8 = 114,5 л

45,8 л С2Н2    -   Х г О2

44,8 л С2Н2   -   160 г О2

m(O2) = 45,8 * 160 / 44,8 = 163,6 г

Объяснение:вот так

Answer 2

Для того чтобы определить объем кислорода, необходимый для сжигания 44,8 л ацетилена (нормальные условия, н.у.), мы можем использовать уравнение реакции сгорания ацетилена.

Уравнение реакции сгорания ацетилена выглядит следующим образом: $\text{C}_2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

На один моль ацетилена требуется два моля кислорода, так как коэффициент перед кислородом равен 2 в уравнении реакции.

Исходя из этого, у нас есть следующее соотношение между объемами: $1 \text{ моль ацетилена} \equiv 2 \text{ моля кислорода}$

Теперь мы можем использовать это соотношение для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 44,8 л ацетилена (нормальные условия). Для 44,8 л ацетилена потребуется: $44,8 \text{ л ацетилена} \times \frac{2 \text{ моля кислорода}}{1 \text{ моль ацетилена}}$

Рассчитаем это: $44,8 \times 2 = 89,6 \text{ л кислорода}$

Таким образом, для сжигания 44,8 л ацетилена (нормальные условия) потребуется 89,6 л кислорода.