Question

Помогииите, прооошу Суміш нітратів натрію і аргентуму (І) піддали прожарюванню. Утворилась суміш газів об’ємом 15,68 л (н.у.), в якій об’ємна частка нітроген (IV) оксиду становить 57,14%. Розрахувати масу (в грамах) вихідної суміші.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

V(NO2) = 0,5714*15,68 = 8,96 л

   х г                                        2,24 л

2NaNO3    =    2NaNO2    +   O2

2*85 г/моль                          22,4 л/моль

    х г                                 8,96 л                       х л

2AgNO3    =     2Ag    +    2NO2   +                   O2

2*170 г/моль                    2*22,4 г/моль       22,4 л моль

По пропорции

m(AgNO3) = 2*170*8,96/(2*22,4) = 68 г

По пропорции

x = 8,96*22,4/(2*22,4) = 4,48 л

V(O2) в первой р-ции = 15,68 - 8,96 - 4,48 = 2,24 л

По пропорции

m(NaNO3) = 2*85*2,24/ 22,4 = 17 г

mсмеси = 68+17 = 85 г

Answer 2

Давайте спробуємо розрахувати масу вихідної суміші, враховуючи задану об'ємну частку азоту (IV) оксиду та об'єм газової суміші.

1. Розрахунок кількості азоту (IV) оксиду у газовій суміші: Об'єм азоту (IV) оксиду = 57,14% з 15,68 л = 0,5714 * 15,68 л = 8,95 л (н.у.)

2. Для розрахунку маси вихідної суміші використаємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск (стандартний тиск = 1 атм = 22,4 л/моль), V - об'єм у молях, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

   Переведемо температуру до кельвіна: T = 0 °C + 273,15 = 273,15 K

   n = (8,95 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,399 моль

   3. Розрахунок маси вихідної суміші: Врахуємо молярну масу азоту (IV) оксиду (N2O4): Молярна маса N2O4 = 2 * молярна маса азоту (N) + 4 * молярна маса кисню (O) ≈ 2 * 14 г/моль + 4 * 16 г/моль ≈ 92 г/моль

   Маса азоту (IV) оксиду = n * молярна маса N2O4 ≈ 0,399 моль * 92 г/моль ≈ 36,6 г

   Оскільки азоту (IV) оксиду є 57,14% газової суміші, то маса газової суміші буде: Маса газової суміші = маса азоту (IV) оксиду / об'ємна частка азоту (IV) оксиду ≈ 36,6 г / 0,5714 ≈ 64 г (приблизно)

Таким чином, маса вихідної суміші приблизно 64 г.