Question

Задача по химии V(H2)=10л V(CO2)=15л V(NH3)=5л m(смеси)?

Answer 1

Ответ:

34.15 г

Объяснение:

Считаем массу смеси

$m = \dfrac{V(H_2) \cdot M(H_2)}{V_M} + \dfrac{V(CO_2) \cdot M(CO_2)}{V_M} + \dfrac{V(NH_3) \cdot M(NH_3)}{V_M}\\m = \dfrac{10 \cdot 2 + 15 \cdot 44 + 5 \cdot 17}{22.4} \approx 34.15\;g$

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется использовать закон Дальтона, который утверждает, что сумма частей объемов газов в смеси равна общему объему смеси при одинаковых условиях температуры и давления.

Закон Дальтона можно записать следующим образом:

V(смесь) = V(H2) + V(CO2) + V(NH3)

где: V(смесь) - общий объем смеси V(H2) - объем водорода V(CO2) - объем углекислого газа V(NH3) - объем аммиака

Подставляя ваши данные:

V(смесь) = 10 л + 15 л + 5 л = 30 л

Теперь у вас есть общий объем смеси. Однако для того чтобы найти массу смеси, вам также нужно знать молекулярные массы каждого из газов (в г/моль).

• Молекулярная масса H2 (водорода) = 2 г/моль.
• Молекулярная масса CO2 (углекислого газа) = 44 г/моль.
• Молекулярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль.

Затем вы можете использовать закон Дальтона для нахождения массы каждого газа в смеси и сложить их, чтобы найти общую массу смеси.

M(H2) = (V(H2) / 22.4) * молекулярная масса H2 M(CO2) = (V(CO2) / 22.4) * молекулярная масса CO2 M(NH3) = (V(NH3) / 22.4) * молекулярная масса NH3

где 22.4 - это объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении).

После этого, вы можете сложить массы каждого газа:

m(смесь) = M(H2) + M(CO2) + M(NH3)

Вычислите значения M(H2), M(CO2), и M(NH3), а затем сложите их, чтобы найти массу смеси.