Question

При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода. Откуда в решении берётся число 29 в М(у.в.)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1,45*29=42

CxHy+O2=xCO2+ y/2H2O

Mr(CO2)=44;   Mr(H2O)=18

n(CO2)=0.22/44=0.005

n(H2O)=0.09/18=0.005

CO2----- H2O

1C-----2H

CH2

CH2=12+1*2=14

42/14=3

C3H6- пропилен

Откуда в решении берётся число 29 в М(у.в.)?

это примерная средняя молекулярная масса газов, составляющих воздух

Answer 2

Для определения молекулярной формулы углеводорода, вы можете воспользоваться данными об объеме выделившихся газов и их плотности по отношению к воздуху.

Первым шагом будет определение массы углеводорода, который сгорел, исходя из данных о выделившихся газах:

1. Выделилось 0,22 г углекислого газа (CO2) и 0,09 г паров воды (H2O).

2. Плотность углекислого газа (CO2) по воздуху равна 1,45. Это означает, что масса одного молекулы CO2 в 1,45 раза больше массы одной молекулы воздуха (M(воздуха) примерно равна 29 г/моль, а M(CO2) = 44 г/моль).

3. Теперь определим количество молей углекислого газа (CO2) и водяных паров (H2O) в выделившихся газах:

   • Моль углекислого газа (CO2) = (0,22 г) / (44 г/моль) = 0,005 моль.
   • Моль водяных паров (H2O) = (0,09 г) / (18 г/моль) = 0,005 моль.

4. Теперь сравним количество молей углекислого газа (CO2) и водяных паров (H2O). Оно одинаковое, что означает, что начальный углеводород был полностью сожжен.

5. Теперь определим массу углеводорода в исходном соединении. Масса углеводорода равна массе углекислого газа (CO2), так как все углеродные атомы из исходного углеводорода перешли в CO2. Масса углеводорода = 0,22 г.

6. Теперь определим количество молей углеводорода:

   • Моль углеводорода = (0,22 г) / (M(углеводорода) г/моль).

7. Теперь нам нужно найти молекулярную массу углеводорода. Мы знаем, что один моль углеводорода содержит один моль углерода и два моля водорода. Таким образом, M(углеводорода) = M(C) + 2M(H), где M(C) - масса атома углерода, а M(H) - масса атома водорода.

   • M(C) примерно равна 12 г/моль.
   • M(H) примерно равна 1 г/моль.

   Подставим значения и выразим M(углеводорода):

   M(углеводорода) = 12 г/моль + 2 * 1 г/моль = 14 г/моль.

8. Теперь мы можем найти моль углеводорода:

   Моль углеводорода = (0,22 г) / (14 г/моль) ≈ 0,0157 моль.

Итак, моль углеводорода в исходном соединении составляет примерно 0,0157 моль.

Теперь у нас есть достаточно информации для определения молекулярной формулы углеводорода. Молекулярная формула углеводорода будет CxHy, где x и y - целые числа, представляющие соотношение молей углерода и водорода.

Из предыдущего расчета мы знаем, что в углеводороде содержится примерно 0,0157 моль углерода и 2 * 0,0157 моль водорода.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C0,0157H0,0314. Для упрощения записи можно умножить обе части на 1000, чтобы получить целые числа:

C2H4.

Итак, молекулярная формула углеводорода, сгоревшего в данном эксперименте, - C2H4, что соответствует этилену.