Question

Рассчитайте массы и количества гидроксида калия и серной кислоты если при взаимодействии растворов содержащих эти вещества образовались только 0,5 моль сульфата калия и вода

Answer 1

2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O
1)n(KOH):n(K2SO4)=2:1
n(KOH)=2* n(K2SO4)=2*0,5= 1 моль
m(KOH)=n*M=1*56=56г
2) n(кисл):n(соли)=1:1
n(H2SO4)=n(K2SO4)=0,5 моль
m(H2SO4)= 0,5*98=49г

Answer 2

Для расчета массы и количества гидроксида калия (KOH) и серной кислоты (H2SO4) при взаимодействии их растворов, необходимо знать балансовое уравнение реакции.

В данном случае, по условию задачи, при взаимодействии растворов KOH и H2SO4 образуется только 0,5 моль сульфата калия (K2SO4) и вода (H2O).

Балансовое уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфата калия требуется 2 моля гидроксида калия и 1 моль серной кислоты. Следовательно, для образования 0,5 моля сульфата калия необходимо по половине этих количеств.

Таким образом, масса и количество гидроксида калия будут равны:

Масса KOH = количество молей KOH × молярная масса KOH

Масса KOH = 0,5 моль × (молярная масса K + молярная масса O + молярная масса H)

Масса KOH = 0,5 моль × (39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль)

Масса KOH = 0,5 моль × 56,1 г/моль

Масса KOH = 28,05 г

Количество KOH = 0,5 моль

Аналогично, масса и количество серной кислоты будут равны:

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4

Масса H2SO4 = 0,5 моль × (молярная масса H + 2 × молярная масса S + 4 × молярная масса O)

Масса H2SO4 = 0,5 моль × (1,0 г/моль + 2 × 32,1 г/моль + 4 × 16,0 г/моль)

Масса H2SO4 = 0,5 моль × 98,1 г/моль

Масса H2SO4 = 49,05 г

Количество H2SO4 = 0,5 моль

Таким образом, масса гидроксида калия составит 28,05 г, количество - 0,5 моль, а масса серной кислоты будет равна 49,05 г, количество - 0,5 моль.