Question

20г фосфора реагируе с кислородом вычеслите массу образовавшегося оксида и объем кислорода ​

Answer 1

Ответ:

45.8 г; 18 дм^3

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5;

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.5n(P) * M(P2O5) = 0.5 * m(P) /M(P) * M(P2O5) = 45.8 (г) ;

V(O2) = 5/4 * m(P) /M(P) * Vm = 18 (дм^3)

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося оксида и объема кислорода, участвующего в реакции, нам сначала нужно записать химическое уравнение для данной реакции.

Реакция горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 → 4P4O10

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфора приходится 5 молей кислорода для образования 4 молей оксида P4O10. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Молярная масса фосфора (P) составляет приближенно 31 г/моль.

2. Молярная масса молекулы оксида P4O10:

   Молярная масса P4O10 = 4 * молярная масса P + 10 * молярная масса O Молярная масса P4O10 = 4 * 31 г/моль + 10 * 16 г/моль Молярная масса P4O10 = 124 г/моль + 160 г/моль Молярная масса P4O10 = 284 г/моль

3. Теперь вычислим массу образовавшегося оксида при 20 г фосфора:

   Моль фосфора = масса / молярная масса = 20 г / 31 г/моль ≈ 0.645 моль

   Масса образовавшегося оксида = моль P4O10 * молярная масса P4O10 Масса образовавшегося оксида = 0.645 моль * 284 г/моль ≈ 183 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида составляет приближенно 183 г.

4. Теперь вычислим объем кислорода. Для этого нам нужно знать условия реакции (температуру и давление), так как объем газа зависит от этих параметров в соответствии с уравнением состояния идеального газа (PV = nRT). Без этой информации мы не можем точно вычислить объем кислорода.

Если у вас есть данные о температуре и давлении, то вы можете использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем кислорода (V). Если у вас нет этих данных, то невозможно вычислить объем кислорода.