Question

60 г железных опилок нагревали с 32 г серы. Получили сульфид железа (II) 1. Какова масса полученного вещества. 2. Какое вещество прореагировало не полностью. Какая масса остатка.

Answer 1

Ответ:

88 г; 4 г

Объяснение:

Fe + S = FeS;

n(S) = m(S) /M(S) = 32/32 = 1 моль;

m(Fe) = m(Fe) /M(Fe) = 60/56 = 1.07 моль;

Fe - в избытке; m1(Fe) = 60 - 56 = 4(г);

m(FeS) = 1 *88 = 88(г);

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между железными опилками (Fe) и серой (S), которая приводит к образованию сульфида железа (II) (FeS):

Fe + S → FeS

1. Чтобы определить массу полученного сульфида железа (II) (FeS), сначала найдем молекулярную массу Fe и S:

Масса атома железа (Fe) = 55,85 г/моль Масса атома серы (S) = 32,07 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу FeS, образовавшегося в реакции. Уравнение показывает, что 1 моль Fe соединяется с 1 молью S, поэтому молярная масса FeS равна сумме молярных масс Fe и S:

Молярная масса FeS = Масса Fe + Масса S = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу FeS, образовавшегося в реакции, используя закон сохранения массы. Для этого мы должны найти количество молей FeS, образовавшихся из 60 г железных опилок и 32 г серы:

Масса FeS = (Масса Fe + Масса S) / (Молярная масса FeS) = (60 г + 32 г) / 87,92 г/моль ≈ 92,1 г

Таким образом, масса полученного сульфида железа (II) составляет приблизительно 92,1 г.

2. Чтобы найти массу вещества, которое не полностью прореагировало, мы должны сравнить массу начальных реагентов (железных опилок и серы) с массой FeS, которая образовалась. Изначально было 60 г железных опилок и 32 г серы, что в сумме составляет:

Масса начальных реагентов = 60 г + 32 г = 92 г

Мы уже установили, что масса образовавшегося FeS составляет 92,1 г. Теперь найдем массу остатка, который не прореагировал:

Масса остатка = Масса начальных реагентов - Масса образовавшегося FeS = 92 г - 92,1 г ≈ -0,1 г

Таким образом, масса вещества, которое не полностью прореагировало, составляет приблизительно -0,1 г. Это может быть связано с неточностью в измерении массы начальных реагентов или с погрешностью в расчетах. В идеальных условиях весь реагент должен был бы прореагировать.