Question

Какова масса железного сосуда, если в нем содержится 4*10^24 атомов железа​

Answer 1

Ответ:

373⅓ г

Объяснение:

Считаем количество вещества железа

n(Fe) = N(Fe) / Na = 4•10²⁴ / 6•10²³ = 6⅔ моль

Считаем массу железа

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 6⅔ * 56 = 373⅓ г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу железного сосуда, в котором содержится определенное количество атомов железа, мы должны учитывать молекулярную массу железа (Fe) и количество атомов.

Молекулярная масса железа (Fe) приближенно равна 55.85 г/моль. Это означает, что один моль железа весит примерно 55.85 г.

Чтобы найти массу железного сосуда, в котором содержится 4*10^24 атомов железа, мы можем сначала найти количество молей железа в этом количестве атомов, а затем умножить его на молекулярную массу железа:

1. Найдем количество молей железа (моль): Количество молей = Количество атомов / (Авогадро число) Количество молей = (410^24 атомов) / (6.02210^23 атомов/моль) ≈ 6.64 моль

2. Теперь умножим количество молей на молекулярную массу железа (г/моль): Масса = Количество молей * Молекулярная масса Масса = 6.64 моль * 55.85 г/моль ≈ 370.88 г

Таким образом, масса железного сосуда, в котором содержится 4*10^24 атомов железа, составляет приблизительно 370.88 грамма.