Question

При взаимодействии 2,2 г BaCl2 с раствором сульфата натрия, образовался белый осадок. Определите массу осадка.( Можно еще написать решение, чтобы я понял как решать подобные задачи) Заранее, огромное спасибо

Answer 1

Объяснение:

на фотке...............

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала давайте определим, какой химической реакцией происходит образование белого осадка.

BaCl2 (барий хлорид) реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) в растворе, образуя осадок бария сульфата (BaSO4):

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

В данном уравнении "↓" обозначает образование осадка.

Теперь, чтобы найти массу осадка, давайте воспользуемся мольными массами веществ и молекулярным весом:

Мольная масса BaCl2 = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль Мольная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль Мольная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

Теперь найдем количество молей бария хлорида (BaCl2) и сульфата натрия (Na2SO4), используя массу BaCl2, которая равна 2,2 г:

Моль BaCl2 = масса / мольная масса = 2,2 г / 208 г/моль ≈ 0,0106 моль BaCl2 Согласно коэффициентам в уравнении реакции, 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4.

Теперь мы знаем, что образуется 0,0106 моль BaSO4.

Теперь найдем массу осадка BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * мольная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0,0106 моль * 233 г/моль ≈ 2,47 г

Итак, масса образовавшегося осадка бария сульфата составляет примерно 2,47 г.