Question

3,36 л (кг) диоксида углерода реагировали с 8 г оксида магния. Рассчитайте массу карбоната магния. Ответ:12.6 г пж оч нужнл​

Answer 1

Ответ:

CO2+MgO=MgCO3

n(CO2)=V/Vm=3.36/22.4=0.15моль

n(MgO)=m/M=8/40=0.2моль

0.15 < 0.2 ⇒MgO-избыток,расчёт по CO2

1 1

n(MgCO3)=n(CO2)=0.15моль

m(MgCO3)=n*M=0.15*84=12.6г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала составим уравнение реакции между диоксидом углерода (CO2) и оксидом магния (MgO):

CO2 + MgO → MgCO3

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

1. Диоксид углерода (CO2): Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

   Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 3.36 л * 44.01 г/моль = 147.54 г

2. Оксид магния (MgO): Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (Mg) + 16.00 г/моль (O) = 40.31 г/моль

   Количество вещества MgO = масса / молярная масса = 8 г / 40.31 г/моль = 0.198 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль MgO. Таким образом, количество вещества MgCO3, образовавшегося в реакции, будет равно количеству вещества MgO:

Количество вещества MgCO3 = 0.198 моль

Теперь найдем массу MgCO3:

Молярная масса MgCO3 = 24.31 г/моль (Mg) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 84.31 г/моль

Масса MgCO3 = количество вещества * молярная масса = 0.198 моль * 84.31 г/моль ≈ 16.68 г

Извините за недоразумение в ответе. Правильный ответ составляет примерно 16.68 г, а не 12.6 г.