Question

Помогите пожалуйста смешали алюминий массой 9г с серой массой 9г.Смесь нагрели.Вычислите массу полученного сульфида алюминия.ответ должен получится такой (14 г)

Answer 1

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

Answer 2

Для вычисления массы полученного сульфида алюминия, сначала нужно определить, какая масса серы потребуется для реакции с всем алюминием.

Масса алюминия: 9 г Масса серы: 9 г

Соединительная масса серы (S) равна 32 г/моль, а алюминия (Al) равна 27 г/моль.

1. Найдем количество моль каждого элемента:

   • Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 9 г / 27 г/моль = 1/3 моль
   • Моль серы = масса серы / молярная масса серы = 9 г / 32 г/моль ≈ 0.28125 моль (округлим до трех знаков после запятой)

2. Теперь определим, какие соотношения между молью алюминия и молью серы требуются для образования сульфида алюминия (Al2S3). Уравнение реакции:

   2 Al + 3 S -> Al2S3

3. Поскольку соотношение между алюминием и серой в реакции 2:3, мы видим, что моль серы ограничивающий реагент (необходимо больше молей серы, чем алюминия для полной реакции).

4. Теперь найдем, сколько массы сульфида алюминия (Al2S3) образуется из всех доступных молей серы (0.28125 моль):

   Моль Al2S3 = (0.28125 моль S) / 3 (по коэффициенту в уравнении) ≈ 0.09375 моль Al2S3

5. Теперь найдем массу сульфида алюминия:

   Масса Al2S3 = моль Al2S3 × молярная масса Al2S3 Молярная масса Al2S3 = 2×молярная масса Al + 3×молярная масса S Молярная масса Al2S3 = (2×27 г/моль) + (3×32 г/моль) = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

   Масса Al2S3 = 0.09375 моль × 150 г/моль ≈ 14.0625 г

Таким образом, масса полученного сульфида алюминия составляет около 14.0625 г, что можно округлить до 14 г с учетом ограниченного числа знаков после запятой.