Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно 98г серной кислоты и 16г цинка. Найдите сколько литров водорода выделится в результате реакции

Answer 1

Вот ответ вместе с составленным дано

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, сколько литров водорода выделится в результате реакции, мы должны знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и цинком (Zn). Реакция между серной кислотой и цинком выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

Из этого уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 1 молью цинка (Zn) и выделяет 1 моль водорода (H₂).

Сначала давайте найдем количество молей серной кислоты (H₂SO₄) и цинка (Zn) в ваших растворах.

1. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет приблизительно 98 г/моль (2 гидрогена + 32 серы + 64 кислорода).

2. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей:

Количество молей H₂SO₄ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль Количество молей Zn = 16 г / 65 г/моль ≈ 0,246 моль

Так как реакция 1:1, то количество молей водорода, выделяющегося в результате реакции, также равно 0,246 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем водорода (H₂) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

PV = nRT

где: P - давление (1 атмосфера) V - объем n - количество молей (0,246 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Теперь, подставляя известные значения:

(1 атмосфера) * V = (0,246 моль) * (0,0821 латм/(мольК)) * (273 K)

V = (0,246 моль) * (0,0821 латм/(мольК)) * (273 K) / (1 атмосфера)

V ≈ 5,96 литров

Таким образом, при стандартных условиях, примерно 5,96 литров водорода выделится в результате реакции между серной кислотой и цинком.