Question

При окислении сернистого газа массой 32г контактный способом образовался сернистый ангидрид массой 32. Вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного.

Answer 1

43466666666666666666666666666

Answer 2

434,6666666666666666......

Answer 3

При окислении сернистого газа (SO2) массой 32 г контактным способом образуется сернистый ангидрид (SO3) массой 32 г. Мы можем вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного, используя соотношение между массами реагентов и продуктов.

Сернистый газ (SO2) имеет молярную массу 64 г/моль, а сернистый ангидрид (SO3) имеет молярную массу 80 г/моль. Исходя из этого, мы можем сделать следующие расчеты:

1. Найдем количество вещества сернистого газа (SO2) в моль: Масса SO2 = 32 г Молярная масса SO2 = 64 г/моль Количество вещества SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 = 32 г / 64 г/моль = 0.5 моль

2. Используя соотношение между реагентами и продуктами, мы можем установить, что 1 моль сернистого газа (SO2) соответствует 1 моль сернистого ангидрида (SO3).

3. Таким образом, количество вещества сернистого ангидрида (SO3) будет таким же, как количество вещества сернистого газа (SO2), то есть 0.5 моль.

4. Найдем массу сернистого ангидрида (SO3) в граммах: Количество вещества SO3 = 0.5 моль Молярная масса SO3 = 80 г/моль Масса SO3 = Количество вещества SO3 * Молярная масса SO3 = 0.5 моль * 80 г/моль = 40 г

Таким образом, выход продукта реакции (сернистого ангидрида) составляет 40 г.