Question

Срочно пж. 1.При взаимодействии 2,2 г BaCl2 с раствором сульфата натрия, образовался белый осадок. Определите массу осадка. 2.Напишите уравнения реакций: 1. Нитрат свинца (II) + иодид калия → 2. Сульфат меди (II) + NaOH → 3. K2CO3 + соляная кислота → 3.Назовите перечисленные ниже вещества и распределите их по классам неорганических соединений: H2SiO3, Ва3(PO4)2, HNO2, NH4Cl, NaOH, SO3. Для кислот вычислить: • молярную массу; • степени окисления элементов в соединениях.

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

1) Найдем количество Хлорида бария.

2,2г/(137+71)г/моль=0,01моль

2) Из уравнения реакции видим, что количество осадка Сульфата бария равно количеству Хлорида бария равно 0,01моль

3) Найдем массу осадка.

m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,01моль*233г/моль=2,33г

Задание 2. Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

Задание 3.

Кремниевая кислота, М=78г/моль, ст.ок Si +4

Фосфат бария - соль

Азотистая кислота, М=47г/моль, ст.ок N +3

Хлорид аммония - соль

Гидроксид натрия - щёлочь

Оксид серы (VI) - кислотный оксид

Answer 2

Давайте рассмотрим ваши вопросы по очереди:

1. Определение массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 2,2 г BaCl2 с раствором сульфата натрия:

Реакция между BaCl2 и сульфатом натрия приводит к образованию белого осадка бариевого сульфата (BaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Мольная масса BaSO4 равна сумме мольных масс Ba (барий) и SO4 (сульфат):

M(BaSO4) = M(Ba) + M(SO4) = 137.33 г/моль + (32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 233.40 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу осадка:

Масса осадка = масса BaSO4 = масса BaCl2, который был использован в реакции (2,2 г) / мольная масса BaCl2 * мольная масса BaSO4

Масса осадка = 2,2 г / (137.33 г/моль) * (233.40 г/моль) ≈ 3.75 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка бариевого сульфата составляет приблизительно 3,75 г.

2. Уравнения реакций:

3. Нитрат свинца (II) + иодид калия: Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

4. Сульфат меди (II) + NaOH: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

5. K2CO3 + соляная кислота: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

6. Назование веществ и распределение их по классам неорганических соединений:

• H2SiO3 - Кислота (метасиликоновая кислота)
• Ba3(PO4)2 - Соль (бариевый фосфат)
• HNO2 - Кислота (азотистая кислота)
• NH4Cl - Соль (хлорид аммония)
• NaOH - Соль (гидроксид натрия)
• SO3 - Оксид (сернистый ангидрид)

Для кислот вычислим молярную массу и степени окисления элементов:

• H2SiO3 (метасиликоновая кислота):

  • Молярная масса = 2 * 1.01 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль
  • Стеpни окисления: H: +1, Si: +4, O: -2

• HNO2 (азотистая кислота):

  • Молярная масса = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 47.02 г/моль
  • Стеpни окисления: H: +1, N: +3, O: -2

Надеюсь, это помогло вам с вашими вопросами.