Question

какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 424 г карбоната натрия с 196г серной кислоты ДАЮ 50БАЛЛов

Answer 1

Ответ:

Na2Co3+H2SO4--->Na2so4+co2+h20

Объяснение:

n(h2so4)=196:98=2моль

если h2so4 2 моль то сo2 тоже 2 моль потому что коэфицент одинаковый

V(co2)=2×22.4=44.8л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химический состав реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Давайте сначала найдем количество молей карбоната натрия и серной кислоты в данной реакции.

Молярная масса Na2CO3:

• Масса натрия (Na): 2 * 23 = 46 г/моль
• Масса углерода (C): 12 г/моль
• Масса кислорода (O): 3 * 16 = 48 г/моль Итак, молярная масса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3:

• 424 г Na2CO3 / 106 г/моль = 4 моль Na2CO3

Молярная масса H2SO4:

• Масса водорода (H): 2 * 1 = 2 г/моль
• Масса серы (S): 32 г/моль
• Масса кислорода (O): 4 * 16 = 64 г/моль Итак, молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4:

• 196 г H2SO4 / 98 г/моль = 2 моль H2SO4

Теперь мы знаем, что у нас есть 2 моля Na2CO3 и 2 моля H2SO4. По уравнению реакции, каждый моль Na2CO3 образует 1 моль CO2, поэтому в данной реакции образуется 2 моля CO2.

Теперь мы можем найти массу углекислого газа (CO2), который образуется:

Масса CO2:

• Молярная масса CO2: 44 г/моль (12 г/моль углерода + 32 г/моль кислорода)
• 2 моля CO2 * 44 г/моль = 88 г CO2

Итак, при взаимодействии 424 г карбоната натрия с 196 г серной кислоты образуется 88 г углекислого газа (CO2).