Question

Визначити об'єм, який займає 250 г карбон(IV) оксиду при 210С і тиску 145 кПа.

Answer 1

Ответ:157.44 л

Объяснение:

по уравнению Менделеева-Клайперона pv=nRT тогда, v＝nRT/p

v＝(250/44)*0.0821*483/1.431＝157.44л

Answer 2

Для визначення об'єму газу (в даному випадку, карбон(IV) оксиду) при певних умовах тиску і температури можна використовувати рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT,

де: P - тиск (в кПа), V - об'єм (в літрах), n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).

Спочатку переведемо температуру з градусів Цельсія в Кельвіни:

T = 210°C + 273.15 = 483.15 K

Тепер ми можемо використовувати рівняння, щоб визначити об'єм. Попередньо вам потрібно знати кількість молей речовини (n) в 250 г карбон(IV) оксиду. Для цього вам необхідно знати молекулярну масу цього сполуку, яка складається з вуглецю (C) і кисню (O).

Молекулярна маса CO2 = 12.01 г/моль (маса вуглецю) + 2 * 16.00 г/моль (маса кисню) = 44.01 г/моль

Тепер можемо визначити кількість молей:

маса = кількість молей × молекулярна маса 250 г = n × 44.01 г/моль

n = 250 г / 44.01 г/моль ≈ 5.68 моль

Тепер, маючи кількість молей (n), температуру (T) і тиск (P), ми можемо визначити об'єм (V):

PV = nRT V = (nRT) / P V = (5.68 моль × 8.314 Дж/(моль·К) × 483.15 K) / 145 кПа

Обчислімо це:

V ≈ (5.68 × 8.314 × 483.15) / 145 ≈ 150.91 л

Отже, об'єм, який займає 250 г карбон(IV) оксиду при 210°C і тиску 145 кПа, приблизно дорівнює 150.91 літрам.