Question

Как можно различить белые осадки барий сульфата и барий карбо- ната? Напишите соответствующее химическое уравнение в моле- кулярной и ионно-молекулярной формах.

Answer 1

Ответ:

Можно различить с помощью кислоты т.к выделится бесцветный газ СО2:

BaCO3+2HСl=BaCl2+CO2+H2O

BaSO4 нерастворим в большинстве кислот т.е изменений не будет.

BaCO3+ 2H(+) +2Cl(-) = Ba(2+) + Cl(-) + CO2 + H2O

BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2 + H2O

Answer 2

Карбонат и сульфат бария можно различить сильной кислотой, например азотной.

BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 (↑) + H2O.

BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + CO2 (↑) + H2O.

BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + CO2 (↑) + H2O.

Ярким признаком наличия карбонат-аниона будет углекислый газ, ведь угольная кислота слабая и распадается на углекислый газ и воду.

А с сульфатом бария реакции не будет, т. к. нет осадка, газа или слабого электролита. Удачи)

Answer 3

Да уж, довольно сложный вопрос. Если я правильно помню, оба этих вещества образуют белые осадки, когда реагируют с растворами соответствующих солей. Но есть некоторые различия.

Барий сульфат (BaSO₄) практически нерастворим в воде, поэтому его осадок будет образовываться, если добавить сульфатный ион (SO₄²⁻) к раствору бария:

$Ba^{2+} (aq) + SO₄^{2-} (aq) \rightarrow BaSO₄ (s)$

А вот барий карбонат (BaCO₃) уже более растворим, особенно в присутствии углекислого газа. Он может образовываться из раствора бария при добавлении карбонатного иона:

$Ba^{2+} (aq) + CO₃^{2-} (aq) \rightarrow BaCO₃ (s)$

Таким образом, для различия этих осадков, можно добавить к раствору аммонийных солей, таких как $(NH₄)₂SO₄$ и $(NH₄)₂CO₃$. Если образуется осадок, который растворяется под воздействием уксусной кислоты, то это барий карбонат.

$BaSO₄ (s) + 2NH₄^+ (aq) + 2SO₄^{2-} (aq) \rightarrow 2NH₄SO₄ (aq) + Ba^{2+} (aq)$

$BaCO₃ (s) + 2NH₄^+ (aq) + 2CO₃^{2-} (aq) \rightarrow 2NH₄CO₃ (aq) + Ba^{2+} (aq)$

Надеюсь, это поможет вам провести эксперимент и различить эти осадки!