Question

Мел представляет собой смесь карбонатов кальция и магия ( CaCO3 и MgCO3) Массовая доля карбоната кальция – 91,8 %. Сколько литров углекислого газа получится при разложении образца такого мела массой 200г, если в ходе реакции, помимо углекислого газа, образуются так же оксиды кальция и магния.

Answer 1

Ответ:

2918 калция и магния.

Объяснение:

правилно

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество карбоната кальция (CaCO3) в образце мела массой 200 г.

Массовая доля карбоната кальция в меле составляет 91,8%, что означает, что 91,8% массы образца составляет карбонат кальция. Давайте найдем массу CaCO3 в образце:

Масса CaCO3 = 91,8% × 200 г = 0,918 × 200 г = 183,6 г

Теперь мы знаем, что в образце содержится 183,6 г карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100,09 г/моль. Давайте найдем количество молей CaCO3 в образце:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 183,6 г / 100,09 г/моль ≈ 1,833 моль

Реакция разложения карбоната кальция (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и оксида кальция (CaO):

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при разложении 1,833 моль CaCO3, равно 1,833 моль.

Теперь нам нужно перевести количество молей CO2 в литры при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К) T - температура (в Кельвинах)

При стандартных условиях: P = 1 атмосфера R = 0,0821 л·атм/моль·К T = 273,15 К (0°C)

Теперь мы можем найти объем CO2:

V = (nRT) / P V = (1,833 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 273,15 К) / 1 атмосфера

Вычисляя это, получаем:

V ≈ 41,8 литров углекислого газа.

Итак, при разложении образца мела массой 200 г, вы получите около 41,8 литров углекислого газа при стандартных условиях.