Question

Рассчитайте , какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) получится при сгорании 48г сажи

Answer 1

 Дано:                                      Решение:

m(C)=48г.                                48г.         Хл.

                                                   C + O2 =  CO2

V(CO2)=?                                 12г.         22.4л.

m=M*n

m=12*1=12

V=Vm*n

V=22.4*1=22.4моль

х=(48 * 22.4):12=89.6л.

 

Answer 2

I can help you with your chemistry question.

Сажа - это форма углерода, поэтому ее сгорание можно описать следующим уравнением:

$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$

Для решения задачи нам нужно знать молярную массу углерода и оксида углерода(IV), а также молярный объем газа при нормальных условиях. Эти данные можно найти в справочниках или таблицах:

- Молярная масса углерода: 12 г/моль - Молярная масса оксида углерода(IV): 44 г/моль - Молярный объем газа при нормальных условиях: 22.4 л/моль

Используя закон сохранения массы, мы можем найти коэффициенты в уравнении сгорания:

$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$ $$12x + 32y = 44z$$

Решая эту систему, мы получаем:

$$x = z$$ $$y = \frac{z}{2}$$

Теперь мы можем подставить эти значения в уравнение и получить:

$$C + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CO_2$$

Это означает, что один моль углерода реагирует с половиной моля кислорода и образует один моль оксида углерода(IV). Таким образом, мы можем найти количество вещества оксида углерода(IV), которое получится при сгорании 48 г сажи:

$$n(CO_2) = n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{48}{12} = 4 \text{ моль}$$

И, наконец, мы можем найти объем оксида углерода(IV) при нормальных условиях, используя формулу:

$$V = n \cdot V_m$$

Где $V_m$ - молярный объем газа при нормальных условиях. Подставляя известные значения, мы получаем:

$$V(CO_2) = 4 \cdot 22.4 = 89.6 \text{ л}$$

Ответ: при сгорании 48 г сажи получится 89.6 л оксида углерода(IV) при нормальных условиях.Ответь+подробно.+Рассчитайте+,+какой+объем+оксида+углерода(IV)+(н.у.)+получится+при+сгорании+48г+сажи