Question

Решите задачу. К 56 г цинка добавили соляную кислоту. Определить массу образовавшейся соли. Дано: m(Zn) = 56 г ______________ Найти: m(ZnCL2)-? Решение: Zn + 2HCL → ZnCL2 + H2 56г Х г ν= 1 моль 1 моль M=65 г/моль 136 г/моль m=65г m=136г

Answer 1

Сверьте с ответом в учебнике, если он там есть

Answer 2

Давайте рассмотрим ваше решение поэтапно:

1. Вы правильно записали химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Далее, вы правильно определили молярную массу (массу одного моля) для ZnCl2, которая равна 136 г/моль. Это также верно.

Теперь давайте определим массу образовавшейся соли ZnCl2.

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль соли ZnCl2. Поэтому мольное соотношение между цинком и ZnCl2 равно 1:1.

У вас дано, что начальная масса цинка (m(Zn)) составляет 56 г. Так как массовое соотношение цинка и ZnCl2 1:1, масса образовавшейся соли ZnCl2 также будет 56 г.

Итак, масса образовавшейся соли ZnCl2 составляет 56 г, и ваш ответ правильный.