Question

К 56 г цинка добавили соляную кислоту. Определить массу образовавшейся соли. Дано: m(Zn) = 56 г ______________ Найти: m(ZnCL2)-? Решение: Zn + 2HCL → ZnCL2 + H2 56г Х г ν= 1 моль 1 моль M=65 г/моль 136 г/моль m=65г m=136г

Answer 1

У вас в книге дан ответ? Если да, то сверьте

Answer 2

Вы почти правильно рассчитали массу образовавшейся соли (цинка хлорида), но есть небольшая ошибка в вычислениях.

1. Сначала определите количество молей цинка (Zn) в реакции. У вас есть 56 г цинка, и молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.

   Количество молей цинка (n) = масса (m) / молярная масса (M) n(Zn) = 56 г / 65 г/моль ≈ 0,861 моль

2. Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с двумя мольями соляной кислоты (HCl) для образования цинка хлорида (ZnCl2). Таким образом, количество молей ZnCl2 будет равно удвоенному количеству молей цинка:

   n(ZnCl2) = 2 * n(Zn) = 2 * 0,861 моль = 1,722 моль

3. Теперь найдем массу цинка хлорида (ZnCl2) используя его молярную массу, которая равна 65 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 136 г/моль:

   m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2) = 1,722 моль * 136 г/моль ≈ 234,672 г

Итак, масса образовавшейся соли (цинка хлорида, ZnCl2) составляет около 234,672 г.