Question

Рассчитайте массу хлорида натрия необходимую для получения 44,8 хлороводорода , при реакции с серной кислотой по нагревании. даю 30 баллов

Answer 1

Ответ:

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4

V(HCl)=44,8 л    

Vm=22,4 при н.у   =>   В реакции образуется 2 моль HCl, поэтому 22,4*2=44,8 л  

Mr(NaCl)=58,5 гр/моль    =>   В реакцию вступает 2 моль NaCl, поэтому 58,5*2=117 гр  

44,8*117/44,8=117 гр

Ответ: m(NaCl)=117 гр

Объяснение:

Удачиии! :)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим стехиометрическое соотношение между хлоридом натрия (NaCl) и хлороводородом (HCl) в реакции.

Уравнение реакции между NaCl и H2SO4: NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на каждый моль NaCl образуется 2 моля HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl, которые необходимо получить:

44,8 г HCl / (36,5 г/моль) = примерно 1,23 моль HCl

Так как каждый моль NaCl дает 2 моля HCl, нам нужно 1,23 моль HCl / 2 = примерно 0,615 моль NaCl.

Теперь давайте рассчитаем массу NaCl, необходимую для получения этого количества молей:

0,615 моль NaCl × (58,5 г/моль) = примерно 36,02 г NaCl

Итак, масса хлорида натрия, необходимая для получения 44,8 г хлороводорода в данной реакции, составляет примерно 36,02 г.