Question

Помогите решить химию пожалуйста Вычислить рН раствора электролита HCN с концентрацией 0,2M. Вычислить рН раствора, степень гидролиза соли NH4OH с концентрацией 0,1M.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Дано: С(NH₄OH) = 0,1M

Найти: pH;  pOH

Решение:

    Гидроксид аммония - слабое основание,диссоциирует не полностью.

[ОН⁻] = √(Kд*См), где Кд - константа диссоциации, См - молярная концентрация

    Табличное значение константы диссоциации Кд = 1,79*10⁻⁵  

[OH⁻] = √(1,79*10⁻⁵*0,1) = √(1,79*10⁻⁶) ≈ 1,338 10⁻³ = 0,001338

рОН = - lg[OH⁻] = - lg0,001338 ≈ -(-2,9) = 2,9

pH = 14 - pOH = 14 - 2,9 = 11,1

Ответ: рН = 11,1;  рОН = 2,9

Answer 2

Для вычисления pH раствора электролита HCN с концентрацией 0,2M, мы можем использовать выражение для расчета pH слабых кислот. HCN - это слабая кислота, и мы можем использовать уравнение Генрихсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где: pH - искомый pH раствора pKa - константа диссоциации слабой кислоты HCN (пКа = 9,21 для HCN) [HA] - концентрация неионизированной формы кислоты (в данном случае HCN) [A-] - концентрация ионизированной формы кислоты (в данном случае CN-)

Сначала найдем концентрацию ионизированной формы CN-:

[CN-] = α * концентрация HCN

где α - степень ионизации, которую мы можем найти из уравнения:

α = √(Ka / C)

где: Ka - константа ионизации HCN (Ka = 6,2 x 10^-10) C - начальная концентрация HCN

Теперь мы можем вычислить α:

α = √(6,2 x 10^-10 / 0,2) ≈ 7,87 x 10^-6

Теперь, используя α, мы можем найти [CN-]:

[CN-] ≈ 7,87 x 10^-6 * 0,2 ≈ 1,57 x 10^-6 M

Теперь мы можем вычислить [HA]:

[HA] = начальная концентрация HCN - [CN-] = 0,2 - 1,57 x 10^-6 ≈ 0,19999843 M

Теперь мы можем использовать уравнение Генрихсона-Хассельбальха для вычисления pH:

pH = 9,21 + log(1,57 x 10^-6 / 0,19999843) ≈ 9,21 - 2,8 ≈ 6,41

Таким образом, pH раствора HCN с концентрацией 0,2 M составляет примерно 6,41.

Теперь давайте вычислим pH раствора и степень гидролиза соли NH4OH с концентрацией 0,1 M. NH4OH - это амфотерное вещество, и мы можем рассмотреть гидролиз как взаимодействие с водой:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Сначала найдем концентрации NH4+ и OH- в растворе:

[NH4+] = [OH-] = начальная концентрация NH4OH = 0,1 M

Теперь мы можем использовать концентрации NH4+ и OH- для вычисления pH:

pH = 14 - pOH = 14 - (-log [OH-]) = 14 - (-log 0,1) = 14 - 1 = 13

Таким образом, pH раствора NH4OH с концентрацией 0,1 M составляет 13.

Теперь вычислим степень гидролиза (α) для NH4OH:

α = [OH-] / начальная концентрация NH4OH = 0,1 M / 0,1 M = 1

Степень гидролиза (α) равна 1, что означает полную гидролизацию соли NH4OH, и раствор будет щелочным (pH выше 7).