Question

Определите массу оксида кальция образовавшегося в результате реакции соединения 4 граммов кальция с кислородом. 25 баллов

Answer 1

4 г               х г

2 Ca + O2 = 2CaO

2*40             2*56

х=4*2*56 / 2*40 = 5.6

Ответ: m(Cu) = 5.6 г

Answer 2

Молекулярная масса оксида кальция (CaO) равна приблизительно 56,08 г/моль. Реакция образования оксида кальция из кальция и кислорода выглядит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 молью кислорода (O2), образуя 1 моль оксида кальция (CaO). Молекулярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь, чтобы определить массу образовавшегося оксида кальция (CaO), мы можем воспользоваться молярным соотношением. Если мы начинаем с 4 граммов кальция (Ca), это эквивалентно:

4 г / 40,08 г/моль = 0,0997 моль кальция

Поскольку 1 моль кальция реагирует с 1 молью кислорода и образует 1 моль оксида кальция, мы также получим 0,0997 моль оксида кальция.

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, используем молекулярную массу CaO:

0,0997 моль * 56,08 г/моль ≈ 5,58 г

Итак, масса оксида кальция, образовавшегося в результате реакции, составляет приблизительно 5,58 грамма.