Question

Помогите дам 40 балов Ученик на уроке провел следующую реакцию: при нагревании меди получил 18 грамм оксида меди (СиО). Рассчитайте массу кислорода вступившего в реакцию с медью.

Answer 1

Ответ:

40×18=720

Объяснение:

720кислорда

Answer 2

18*40=720масса кислорода

Answer 3

Чтобы рассчитать массу кислорода, вступившего в реакцию с медью, можно использовать закон сохранения массы. Если известно, что при нагревании 18 грамм меди (Cu) образуется оксид меди (CuO), то можно составить уравнение реакции:

$\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO}$

Из уравнения видно, что 1 моль меди (молярная масса ≈ 63.55 г/моль) реагирует с 1 молью кислорода (молярная масса ≈ 16.00 г/моль) и образует 1 моль оксида меди (молярная масса CuO ≈ 79.55 г/моль).

Таким образом, 18 грамм меди соответствуют:

$\frac{18 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} = 0.2835 \, \text{моль Cu}$

Следовательно, для образования 0.2835 моль оксида меди потребуется 0.2835 моль кислорода. Масса кислорода:

$0.2835 \, \text{моль} \times 16.00 \, \text{г/моль} = 4.536 \, \text{г}$

Итак, масса кислорода, вступившего в реакцию с медью, составляет 4.536 грамма.