Question

Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 8 г серы, если в результате образуется оксид серы ( IV) ? для расчета применяем закон Авогадро. Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I) : 2Ag2O→4Ag+O2(2)

Answer 1

Ответ:5,6л

Объяснение:

S + O2 ---> SO2

n(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(O2) = 0,25 моль

V(O2) = 0,25*22,4 = 5,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, первоначально, нужно определить молекулярный вес серы (S). Атомный масса серы (S) приближенно равна 32 г/моль. Исходя из этого, молекулярный вес серы равен 8 г/моль (поскольку у вас 8 г серы).

Уравнение химической реакции сгорания серы выглядит следующим образом:

$S_8 + 8O_2 \rightarrow 8SO_2$

Исходя из этого уравнения, видно, что для сжигания 1 моля серы (молекулярный вес 32 г/моль) требуется 8 молекул $O_2$ (молекулярный вес $O_2$ - 32 г/моль).

У вас 8 г серы, что эквивалентно $8 \, \text{г} \div 32 \, \text{г/моль} = 0.25 \, \text{моль}$. Таким образом, для сжигания этого количества серы потребуется:

$0.25 \, \text{моль} \times 8 \, \text{моль }O_2/\text{моль }S = 2 \, \text{моль }O_2$

Теперь, учитывая уравнение разложения оксида серебра (I), видно, что 1 моль $O_2$ образуется из 2 моль $Ag_2O$. Поскольку вам нужно 2 моль $O_2$, потребуется:

$2 \, \text{моль }O_2 \times \frac{2 \, \text{моль }Ag_2O}{1 \, \text{моль }O_2} = 4 \, \text{моль }Ag_2O$

Таким образом, для полного сжигания 8 г серы и образования оксида серы (IV) потребуется 4 моль оксида серебра (I).