Question

1. Укажите степень окисления каждого элемента в соединении: a) NH4Cr2O7 _____________________________ b) K2MnO4 _____________________________ c) Ca(OH)2 _____________________________ d) H2SO3 _____________________________ [4] 2. Мрамор массой 11 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 0,224 л (н.у.). Определите массовую долю карбоната кальция в мраморе. (Обязательно решение!) 1) Уравнение реакции: ________________________________________________ 2) Количество вещества газа: _____________________________________ 3) Количество вещества карбоната кальция: _______________________________________ 4) Масса карбоната кальция: _______________________________________ 5) Массовая доля карбоната кальция в мраморе: _____________________________ [5] 3. Распределите элементы на три группы согласно их характеристикам: кальций, бор, натрий, калий, алюминий, барий. На внешнем энергетическом уровне находится 3 электрона (2 s и 1 p) Все они имеют один s-электрон на наружном электронном слое Имеют электронную конфигурацию ns2, образуют оксиды состава RO [3] 4. а) Назовите две области, где применяют алюминий: ___________________________ б) Почему элементы первой группы хранят под слоем керосина или машинного масла? ______________________________________________________________________ в) Почему рубидий более активен, чем натрий? Объясните с точки зрения строения атома. _____________________________________________________________________________ [3]

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1

а) NH4Cr2O7 - N- (-3) H - (+1) Cr (+6)  O(-2)

б) K2MnO4 Mn - (+7)   K (+1)   O - (-2)

c) Ca (+2)   O (-2)   H(+1)

d) H(+1)  S(+4) O(-2)

2) Внизу файл прикреплен

3) Кальций , барий -  Имеют электронную конфигурацию ns2, образуют оксиды состава RO

Калий, натрий - Все они имеют один s-электрон на наружном электронном слое

Алюминий бор - На внешнем энергетическом уровне находится 3 электрона (2 s и 1 p)

4) А) 1) В судостроение засчет своей легкости

   2) В электронике за счет хорошей проводимости электрического тока

Б) Их хранят под слоем керосина, потому что они очень энергично окисляются при контакте с воздухом, образуя оксиды и пероксиды

В) Радиус атома рубидия больше чем у натрия, значит электрон удален от ядра дальше чем у натрия, а следовательно и забрать его легче

Answer 2

1. Степень окисления элементов в соединениях:

a) NH4Cr2O7:

• Н: +1
• Cr: +6
• O: -2

b) K2MnO4:

• K: +1
• Mn: +7
• O: -2

c) Ca(OH)2:

• Ca: +2
• O: -2
• H: +1

d) H2SO3:

• H: +1
• S: +4
• O: -2

2. Решение задачи:

1. Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

2. Количество вещества газа: Из закона Лавуазье-Авогадро, 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 литра. Таким образом, 0.224 литра газа соответствуют 0.224/22.4 = 0.01 моль CO2.

3. Количество вещества карбоната кальция: Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CaCO3 также равно 0.01 моль.

4. Масса карбоната кальция: Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Масса CaCO3 = 0.01 моль * 100.09 г/моль = 1.0009 г

5. Массовая доля карбоната кальция в мраморе: Массовая доля = (Масса CaCO3 / Масса мрамора) * 100% Масса мрамора = 11 г Массовая доля = (1.0009 г / 11 г) * 100% ≈ 9.1%

3. Распределение элементов на три группы:

Группа 1 (элементы с электронной конфигурацией ns2):

• Натрий (Na)
• Калий (K)

Группа 2 (элементы с наружным энергетическим уровнем, содержащим 3 электрона, включая 2s и 1p):

• Бор (B)
• Алюминий (Al)

Группа 3 (элементы, образующие оксиды состава RO):

• Кальций (Ca)
• Барий (Ba)

4. Ответы на вопросы:

а) Две области, где применяют алюминий:

• Производство авиационных и автомобильных деталей
• Производство упаковки и контейнеров

б) Элементы первой группы (например, натрий и калий) хранят под слоем керосина или машинного масла, чтобы предотвратить их реакцию с влагой и кислородом в воздухе, так как они очень реакционны при контакте с влагой.

в) Рубидий более активен, чем натрий, потому что он имеет большее количество электронов в наружном энергетическом уровне (электронная конфигурация [Kr]5s1 у рубидия, а [Ne]3s1 у натрия). Это означает, что рубидий имеет более слабое удержание своего наружного электрона и более легко его теряет, что делает его более активным при реакциях.