Question

Какая масса гидроксида кальция образуется при взаимодействии оксида кальция массой 5,6г. избытком воды?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,6 г                               Х г

  CaO     +     H2O    =    Ca(OH)2

n=1 моль                        n=1 моль

М=56 г/моль                М = 74 г/моль

m=56 г                          m=74 г

5,6 г CaO   -   Х г  Са(ОН)2

56 г  СаО   -  74 г Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 5,6 * 74 / 56 = 7,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учитывать реакцию между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Сначала найдем молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль (масса атома кальция + масса атома кислорода)
• Молекулярная масса H2O = 2*1,01 г/моль (масса двух атомов водорода + масса атома кислорода)
• Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (масса атома кальция + 2*(масса атома водорода + масса атома кислорода))

Теперь рассчитаем, сколько молей CaO у нас есть:

Молей CaO = масса CaO / молекулярная масса CaO Молей CaO = 5,6 г / 40,08 г/моль ≈ 0,1399 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2O, образуя 1 моль Ca(OH)2. Таким образом, количество молей Ca(OH)2, образующегося в реакции, также будет равно 0,1399 моль.

Теперь найдем массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молекулярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0,1399 моль * 40,08 г/моль ≈ 5,61 г

Итак, масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образующегося при взаимодействии 5,6 г оксида кальция (CaO) с избытком воды, составляет около 5,61 г.