Question

Определить реакцию, описывающую окислительно-восстановительные процессы HMn O4 = MnO2 + H2 O​

Answer 1

Ответ:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция

Answer 2

Рассмотрим реакцию окисления и восстановления для данного химического уравнения:

$\text{HMnO}_4 = \text{MnO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Здесь уравнение представляет процесс превращения перманганата в диоксид марганца с образованием воды. Чтобы определить окислительные и восстановительные процессы, нужно проанализировать изменение степеней окисления элементов.

1. Марганец (Mn):

   • В перманганате ($\text{HMnO}_4$) марганец имеет степень окисления $+7$.
   • В диоксиде марганца ($\text{MnO}_2$) степень окисления марганца равна $+4$.

2. Кислород (O):

   • В перманганате ($\text{HMnO}_4$) кислород имеет степень окисления $-2$.
   • В диоксиде марганца ($\text{MnO}_2$) степень окисления кислорода равна $-2$.

3. Водород (H):

   • В перманганате ($\text{HMnO}_4$) водород имеет степень окисления $+1$.
   • В воде ($\text{H}_2\text{O}$) водород имеет степень окисления $+1$ (в воде степень окисления водорода всегда $+1$).

Теперь проанализируем изменения степеней окисления:

• Марганец (Mn):

  • Марганец уменьшает свою степень окисления с $+7$ до $+4$, происходит восстановление.

• Кислород (O):

  • Кислород не изменяет свою степень окисления ($-2$), не участвует в окислительно-восстановительных процессах.

• Водород (H):

  • Водород не изменяет свою степень окисления ($+1$), не участвует в окислительно-восстановительных процессах.

Итак, в данной реакции происходит процесс восстановления марганца, так как он уменьшает свою степень окисления с $+7$ до $+4$.