Question

Сколько щелочи образуется при реакции 92 г натрия с водой?​

Answer 1

2Na+2HOH=2NaOH+H₂

46г.(Na)__________2г.(H₂)

92г.(Na)__________Xг.(H₂)     ⇒  X=2×92÷46=4г.(H₂)

Ответ:  4г.(H₂)

Answer 2

Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H₂O) и образует два моля гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, 92 грамма натрия эквивалентны молекулярной массе натрия, которая равна приближенно 23 г/моль (примерно), исходя из массы одного атома натрия (Na).

Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия:

масса натрия / молекулярная масса натрия = 92 г / 23 г/моль = 4 моля Na

Поскольку каждый моль натрия образует два моля гидроксида натрия (NaOH), общее количество молей гидроксида натрия будет:

4 моля Na * 2 = 8 молей NaOH

Таким образом, при реакции 92 граммов натрия с водой образуется 8 молей гидроксида натрия.