Question

1. При взаимодействии 250 грамм гидрида кальция с водой образовался гидроксид кальция массой? 2. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2? 3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

Answer 1

Ответ: 1. 925гр; 2. 280 л; 3. 13.89гр

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по порядку:

1. Для реакции между гидридом кальция (CaH2) и водой (H2O) у нас есть следующее уравнение реакции:

   CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2

   Реакция показывает, что один моль гидрида кальция (CaH2) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует один моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) и выделяет два моля водорода (H2).

   Молярная масса CaH2 = 40.08 + 2.02 = 42.10 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2(16.00 + 1.01) = 74.10 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать, сколько моль гидрида кальция содержится в 250 г:

   Масса CaH2 = 250 г Количество молей CaH2 = 250 г / 42.10 г/моль ≈ 5.95 моль

   Так как один моль гидрида кальция образует один моль гидроксида кальция, масса гидроксида кальция, образовавшегося в реакции, будет также составлять примерно 5.95 г.

2. Для реакции между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O) у нас есть следующее уравнение реакции:

   CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

   Реакция показывает, что один моль карбида кальция (CaC2) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует один моль гидроксида кальция (Ca(OH)2) и один моль ацетилена (C2H2).

   Молярная масса CaC2 = 40.08 + 2(12.01) = 64.10 г/моль Молярная масса C2H2 = 2(12.01) + 2(1.01) = 26.04 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать, сколько моль карбида кальция содержится в 0,80 кг:

   Масса CaC2 = 0.80 кг = 800 г Количество молей CaC2 = 800 г / 64.10 г/моль ≈ 12.48 моль

   Так как один моль карбида кальция образует один моль ацетилена, масса ацетилена, образовавшегося в реакции, будет также составлять примерно 12.48 г.

3. Для получения 7,0 тонн негашеной извести (CaO) из карбоната кальция (CaCO3), мы должны учитывать молекулярные массы и химическую структуру реакции:

   CaCO3 → CaO + CO2

   Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3(16.00) = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

   Сначала найдем количество молей CaO, необходимых для получения 7,0 тонн (7,000,000 г) CaO:

   Количество молей CaO = 7,000,000 г / 56.08 г/моль ≈ 124,568 моль

   Так как из карбоната кальция получается один моль CaO и один моль CO2, нам также понадобится такое же количество молей CaCO3:

   Количество молей CaCO3 = 124,568 моль

   Теперь мы можем рассчитать массу природного известняка (CaCO3), содержащего 90% CaCO3:

   Масса CaCO3 в известняке = 124,568 моль × 100.09 г/моль = 12,470,669.12 г Масса известняка = 12,470,669.12 г / 0.90 ≈ 13,856,299.02 г

   Это примерно 13,856.3 тонн природного известняка.