Question

Рассчитайте объём хлора(н.у), выделившегося при взаимодействии оксида марганца(4) массой 17,4г с соляной кислотой, взятой в избытке.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 17,4 г                                                 Х л

  MnO2     +      4HCl    =    MnCl2 + Cl2 + 2H2O

n=1 моль                                            n=1 моль

М=87 г/моль                                   Vm=22,4 л/моль

m=87 г                                               V = 22,4 л

17,4 г  MnO2   -   Х л  Cl2

87 г   MnO2   -   22,4 л  Cl2

V(Cl2) = 17,4 * 22,4 / 87 =4,48 л

Answer 2

Для рассчета объема хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца(IV) с соляной кислотой, мы сначала должны определить, какие химические реакции происходят между этими веществами.

Реакция будет следующей: MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Из уравнения видно, что один моль оксида марганца(IV) (MnO2) реагирует с 4 молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль хлора (Cl2).

Давайте начнем с расчета молей оксида марганца(IV) в данной реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу MnO2:

Mn: 54.94 г/моль O: 16.00 г/моль (2 атома кислорода) Итак, молярная масса MnO2: MnO2 = Mn + 2O = 54.94 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 86.94 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей MnO2 в 17.4 г оксида марганца: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей MnO2 = 17.4 г / 86.94 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как по уравнению реакции каждый моль MnO2 образует 1 моль Cl2, то и количество молей Cl2, выделившегося в реакции, также равно 0.2 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема хлора (Cl2) при нормальных условиях (н.у), когда 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом: Объем Cl2 = количество молей Cl2 * объем 1 моля газа при н.у Объем Cl2 = 0.2 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 литра

Таким образом, объем хлора (Cl2), выделившегося при реакции между оксидом марганца(IV) массой 17.4 г и избыточной соляной кислотой, составляет примерно 4.48 литра при нормальных условиях.