Question

Вычислить массу сульфида меди (II), полученной при взаимодействии 9,6г меди с серой. Cu+S=CuS

Answer 1

Ответ: 14,4 г

Дано:

m(Cu) = 9,6 г

Найти:

m(CuS)-?

Объяснение:

M(Cu) = 64 г/моль

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 9,6 г/64 г/моль = 0,15 моль

M(CuS) = 96 г/моль

УХР: Cu + S = CuS

Из УХР видно, что n(CuS) = n(Cu)

n(CuS) = 0.15 моль

m(CuS) = n(CuS)*M(CuS) = 0,15 моль*96 г/моль = 14,4 г

Ответ: 14,4 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфида меди (II), полученной при взаимодействии 9,6 г меди с серой, нужно учесть стехиометрическое соотношение реакции:

Cu + S → CuS

Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью серы (S) для образования 1 моль сульфида меди (CuS). Молярная масса Cu = 63,5 г/моль, а молярная масса S = 32 г/моль.

1 моль Cu + 1 моль S → 1 моль CuS 63,5 г Cu + 32 г S → 95,5 г CuS

Теперь мы знаем, что 1 моль Cu образует 95,5 г CuS. Для вычисления массы сульфида меди (II), полученной при взаимодействии 9,6 г меди, нужно разделить массу меди на её молярную массу и умножить на массу CuS, соответствующую этому количеству меди:

Масса CuS = (9,6 г Cu / 63,5 г/моль Cu) × 95,5 г CuS/моль Cu = (0,151 моль Cu) × (95,5 г CuS/моль Cu) ≈ 14,44 г CuS

Итак, масса сульфида меди (II), полученной при взаимодействии 9,6 г меди с серой, составляет приблизительно 14,44 г.