Question

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему в рівняння реакції, розгляньте окисно-відновні процеси. Zn + H2SO4 (конц.) —> А + Б + SO2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Zn + 2H2SO4  = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)    1    ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)     1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для того чтобы перетворити дану реакцію у рівняння реакції та розглянути окисно-відновні процеси, спершу розглянемо оксидатори та відновники в цій реакції:

1. Zn (цинк) вступає в реакцію у формі Zn^2+ і йде відновленням з форми Zn^0. Отже, цинк є відновником у цій реакції.

2. H2SO4 (концентрована сірчана кислота) вступає в реакцію у формі H^+ і йде окисленням з форми H^+ до H2. Тобто, сірчана кислота є оксидатором у цій реакції.

Тепер ми можемо записати рівняння реакції та визначити продукти:

Zn + H2SO4 (конц.) -> A + Б + SO2

З огляду на окисно-відновні процеси, ми можемо записати рівняння для цієї реакції:

Zn + H2SO4 (конц.) -> Zn^2+ + H2 + SO2

Тут цинк (Zn) окислюється до іону цинку Zn^2+, а сірчана кислота (H2SO4) відновлюється до водню (H2) та оксиду сірки (SO2).

Отже, рівняння реакції з урахуванням окисно-відновних процесів виглядає так:

Zn + H2SO4 (конц.) -> Zn^2+ + H2 + SO2