Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО!!!!!!! Сплав меди с алюминием массой 2 г растворили в растворе разбавленной серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 1,12 л (н. у.). Определите,какой металл вступает в окислительно-восстановительную реакцию. Найдите массовую долю металла в сплаве, который не вступает в реакцию.

Answer 1

По химическим свойствам разбавленной серной кислоты, понятно, что она не будет реагировать с медью, так как она стоит после водорода в электрохимическом ряду активности. Поэтому, в реакцию будет вступать только алюминий, и реакция будет является окислительно-восстановительной, что доказывает изменение степеней окисления алюминия и водорода

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой из металлов (медь или алюминий) вступил в окислительно-восстановительную реакцию, а также найти массовую долю металла, который не вступил в реакцию.

Для начала определим, какой металл окислился (подвергся окислительной реакции) и выделил газ. У нас есть информация о выделившемся газе объемом 1,12 л (н. у.), что означает, что произошло выделение водорода (H2) в результате реакции. Водород обычно образуется в реакциях алюминия с разбавленной серной кислотой:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2↑

Из уравнения видно, что алюминий (Al) вступил в реакцию и образовал водород (H2).

Теперь мы знаем, что медь (Cu) осталась без изменений, то есть она не участвовала в реакции. Для определения массовой доли меди в сплаве, который не вступил в реакцию, нужно вычесть массу алюминия (который участвовал в реакции) из общей массы сплава.

Массовая доля меди (Cu) в сплаве: Масса меди = Общая масса сплава - Масса алюминия Масса меди = 2 г - Масса алюминия

Мы должны знать массу алюминия, чтобы продолжить расчет. Если у вас есть информация о массе алюминия в сплаве, используйте ее для расчета массовой доли меди. Если нет, вам нужно как-то определить массу алюминия в сплаве.