Question

Сколько граммов Na2SO3 взаимодействует с H2SO4, чтобы получить 16 г SO2.

Answer 1

Ответ:

m(Na2SO3) = 31,5 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны учитывать химические реакции и молярные массы веществ.

1. Сначала определим молекулярную массу Na2SO3:

   • M(Na2SO3) = 2(M(Na)) + M(S) + 3(M(O)) = 2(22.99 г/моль) + 32.07 г/моль + 3(16.00 г/моль) = 45.98 г/моль

2. Теперь давайте определим, сколько граммов SO2 можно получить из 16 граммов SO3:

   • M(SO2) = M(S) + 2(M(O)) = 32.07 г/моль + 2(16.00 г/моль) = 64.07 г/моль
   • Мольная масса SO2: 64.07 г/моль

   Теперь используем мольное соотношение между Na2SO3 и SO2:

   • 1 моль Na2SO3 образует 1 моль SO2 (по уравнению реакции).

   Таким образом, для получения 16 граммов SO2 нам понадобится:

   • (16 г) / (64.07 г/моль) = 0.25 моль SO2

3. Теперь у нас есть количество молей SO2, которое нам нужно, и мольное соотношение между Na2SO3 и SO2. Мольное соотношение между Na2SO3 и SO2 равно 1:1, поэтому нам также понадобится 0.25 моль Na2SO3.

4. Найдем массу Na2SO3, необходимую для получения 0.25 моль:

   • Масса Na2SO3 = (0.25 моль) × (45.98 г/моль) = 11.495 г

Итак, чтобы получить 16 граммов SO2 из реакции между Na2SO3 и H2SO4, нам потребуется примерно 11.495 граммов Na2SO3.