Question

Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 120 Г 3% раствора железа 2(валентность) и избытка раствора гидроксида калия

Answer 1

Решение ( 20 символов )

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии 120 г 3% раствора железа (II) и избытка раствора гидроксида калия, нужно сначала выяснить, сколько молей каждого вещества участвует в реакции.

Сначала посчитаем количество вещества в 120 г 3% раствора железа (II). Для этого найдем массовую долю железа (II) в растворе:

Массовая доля = (масса железа (II) / масса раствора) * 100% Массовая доля = (120 г * 0.03) / 100% = 3.6 г

Теперь найдем количество вещества железа (II) в растворе:

n = масса / молярная масса n = 3.6 г / 55.85 г/моль = 0.064 моль

Так как коэффициент перед железом (II) в реакции равен 1, то количество молей железа (II) равно 0.064 моль.

Далее, найдем количество молей гидроксида калия, используя уравнение реакции:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Так как коэффициент перед гидроксидом калия в реакции равен 2, то количество молей гидроксида калия также равно 0.064 моль.

Теперь посчитаем, сколько осадка образуется при взаимодействии этих веществ. Для этого найдем количество молей осадка, используя уравнение реакции:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Так как коэффициент перед осадком (Fe(OH)2) в реакции равен 1, то количество молей осадка также равно 0.064 моль.

Наконец, найдем массу осадка:

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0.064 моль * (55.85 г/моль + 2*16.00 г/моль) = 0.064 моль * 88.85 г/моль = 5.68 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 120 г 3% раствора железа (II) и избытка раствора гидроксида калия, равна 5.68 г.