Question

При взаимодействии натрия количеством вещества 1 моль с водой получили водород объёмом 5 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%)..

Answer 1

Держи решение, ответ 45,45%

Answer 2

Для вычисления практического выхода газа в данной реакции, сначала определим, какой объем водорода должен был образоваться в идеальных условиях (н. у.). Затем сравним этот объем с фактическим количеством водорода, полученным в реакции.

Уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Согласно уравнению, на каждый моль натрия образуется 1 моль водорода. Если было использовано 1 моль натрия, то должно было образоваться 1 моль водорода.

Известно, что стандартные условия (н. у.) включают в себя температуру 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосферу (101.3 кПа).

1 моль любого идеального газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22.4 литра. Это известно как молярный объем.

Теперь мы можем вычислить объем водорода, который должен был образоваться:

1 моль H₂ * 22.4 л/моль = 22.4 л

Теперь мы знаем, что в идеальных условиях должно образоваться 22.4 л водорода. Однако, в вашем случае, образовалось всего 5 литров водорода. Чтобы найти практический выход газа в процентах, используем следующую формулу:

Практический выход (%) = (фактический объем водорода / ожидаемый объем водорода) * 100

Подставим значения:

Практический выход (%) = (5 л / 22.4 л) * 100 ≈ 22.32%

Итак, практический выход водорода составляет примерно 22.32%.