Question

В некотором растворе фосфата натрия [OH−]=0,04 моль/л. Найдите концентрацию ионов [H+] в этом растворе (в моль/л). Представьте концентрацию в стандартной форме: [H+]=a⋅10−b (моль/л), где 1≤a<10, а число b — целое. В ответ запишите числа a и b.

Answer 1

Ответ:

a=10

b=0

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения концентрации ионов [H+] в растворе, мы можем использовать следующее соотношение между концентрацией ионов [OH-] и [H+] в водном растворе:

[H+][OH-] = 1.0 x 10^(-14) моль^2/л^2

Зная, что [OH-] = 0,04 моль/л, мы можем подставить это значение в уравнение и решить его относительно [H+]:

H+ = 1,0 x 10^(-14)

[H+] = 1,0 x 10^(-14) / 0,04

[H+] = 2,5 x 10^(-13) моль/л

Теперь мы можем представить концентрацию [H+] в стандартной форме [H+] = a x 10^(-b). Чтобы это сделать, нам нужно выразить 2,5 x 10^(-13) как произведение числа a и степени 10:

2,5 x 10^(-13) = 2,5 x 10^(-1) x 10^(-12)

Теперь a = 2,5 x 10^(-1) = 0,25 (число a должно быть больше или равно 1, но меньше 10), и b = 12.

Итак, концентрация ионов [H+] в этом растворе составляет 0,25 моль/л, и степень 10 равна 12, поэтому a = 0,25 и b = 12.