Question

Сколько получится соли, неитрализуя 11,2 гр. гидроксида калия с соляной кислотой? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  11,2 г                                Х г

  KOH      +      HCl    =      KCl     +     H2O

n=1 моль                         n=1 моль

М=56 г/моль                 М=74,5 г/моль

m=56 г                           m=74,5 г

11,2 г  КОН   -   Х г  KCl

56 г   КОН    -  74,5 г KCl

m(KCl) = 11,2 * 74,5 / 56 =14,9 г

Answer 2

Для вычисления количества соли, получившейся после нейтрализации 11,2 г гидроксида калия (KOH) с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между KOH и HCl выглядит следующим образом:

KOH + HCl -> KCl + H2O

Из уравнения видно, что один моль KOH реагирует с одним молью HCl, образуя один моль KCl и одну моль воды.

Молярная масса KOH (калия гидроксида) равна приближенно 56,1 г/моль, а молярная масса HCl (соляной кислоты) равна приближенно 36,5 г/моль.

Давайте определим, сколько моль KOH содержится в 11,2 г KOH:

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,2 моль KOH

Так как реакция нейтрализации происходит в соотношении 1:1 между KOH и HCl, то количество молей KCl (соли), которое образуется, также будет равно 0,2 моль.

Теперь мы можем найти массу KCl, используя молярную массу KCl, которая составляет приближенно 74,6 г/моль:

Масса KCl = количество молей KCl * молярная масса KCl Масса KCl = 0,2 моль * 74,6 г/моль ≈ 14,92 г

Таким образом, после нейтрализации 11,2 г гидроксида калия с соляной кислотой образуется примерно 14,92 г соли хлорида калия (KCl).