Question

Какая масса CaCO3 образ. при взаимод. 50г CaO с CO2

Answer 1

Ответ:

≈ 106,41 г.

Объяснение:

на фотографии.

Answer 2

Реакция между CaO (оксид кальция) и CO2 (диоксид углерода) приводит к образованию CaCO3 (карбоната кальция) согласно следующему химическому уравнению:

CaO + CO2 -> CaCO3

Молекулярные массы:

• CaO (оксид кальция): примерно 56.08 г/моль
• CO2 (диоксид углерода): примерно 44.01 г/моль
• CaCO3 (карбонат кальция): примерно 100.09 г/моль

Сначала найдем количество молей CaO в 50 г CaO:

Количество молей CaO = Масса / Молекулярная масса = 50 г / 56.08 г/моль ≈ 0.892 моль CaO

Исходя из сбалансированного химического уравнения, один моль CaO реагирует с одним моль CO2, образуя один моль CaCO3. Таким образом, количество молей CaCO3, образующееся при взаимодействии 50 г CaO с CO2, будет равно 0.892 моль.

Теперь вычислим массу CaCO3, образующуюся при этой реакции:

Масса CaCO3 = Количество молей × Молекулярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.892 моль × 100.09 г/моль ≈ 89.27 г

Таким образом, масса CaCO3, образующегося при взаимодействии 50 г CaO с CO2, составляет примерно 89.27 г.