Question

Какая масса оксида цинка образуется при горении этого металла в 5,6л кислорода​

Answer 1

Объяснение:

n(O2) =5,6/22,4=0.25моль

2Zn+O2=2ZnO

n(ZnO)=2n(O)=0,5моль

m(Zn)=0,5*65=32,5 грамм

Answer 2

Для определения массы оксида цинка, образующейся при горении цинка в кислороде, мы должны знать химическое уравнение реакции горения металла. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 -> 2 ZnO

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида цинка (ZnO) необходимо две молекулы цинка (Zn) и одна молекула кислорода (O2).

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы и объема для расчета массы оксида цинка:

1. Рассчитаем количество молекул кислорода в 5,6 литрах кислорода при стандартных условиях (STP). Объем одной молекулы газа при STP составляет приблизительно 22,4 литра.

Количество молекул O2 = (5,6 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,25 моль O2

2. Теперь у нас есть количество молекул цинка, необходимых для реакции, так как каждая молекула цинка требует одну молекулу кислорода:

Количество молекул Zn = 2 * Количество молекул O2 = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль Zn

3. Найдем молярную массу цинка (Zn) и оксида цинка (ZnO):

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль

4. Теперь можно найти массу цинка, образующуюся при горении:

Масса цинка = Количество молекул Zn * Молярная масса Zn Масса цинка = 0,5 моль * 65,38 г/моль ≈ 32,69 г

Таким образом, масса оксида цинка, образующегося при горении 5,6 литров кислорода, составляет приблизительно 32,69 грамма.