Question

Оксид меди массой 32 г взаимодействует с раствором азотной кислоты. определите массу получившегося нитрата меди

Answer 1

   32 г                                                       Х г

    CuO          +           2HNO3      =     Cu(NO3)2     +     H2O

n = 1 моль                                          n = 1 моль

Mr = 79,5 г/моль                               Mr = 187,5 г/моль

m = 79,5 г                                           m = 187,5 г

32 г CuO     -    Х г Cu(NO3)2

79,5 г CuO   -   187,5 г Cu(NO3)2

m(Cu(NO3)2) = 32 * 187,5 / 79,5 = 75,5 г