Question

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III): 3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 . Вычисли, какая массa нитрата хрома(III) образуется при взаимодействии сульфата хрома(III) с 7,83 г нитрата бария.

Answer 1

После того как мы узнали химическое количество нитрата бария,мы можем узнать хим.количество нитрата хрома .Для этого мы Химическое количество нитрата бария делим на его коэффициент (то есть на три) и потом умножаем на два (то есть на коэффициент нитрата хрома)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу нитрата хрома(III) (Cr(NO3)3) и затем используем коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения массы образующегося нитрата хрома(III).

1. Найдем мольную массу нитрата хрома(III):

   • Масса атома Cr = 51.996 г/моль.
   • Масса атома N = 14.007 г/моль.
   • Масса атома O = 15.999 г/моль.

   Мольная масса Cr(NO3)3 = (3 * масса Cr) + (9 * масса N) + (27 * масса O) Мольная масса Cr(NO3)3 = (3 * 51.996 г/моль) + (9 * 14.007 г/моль) + (27 * 15.999 г/моль)

Вычисляем мольную массу: Мольная масса Cr(NO3)3 ≈ 162.987 г/моль

2. Теперь используем стехиометрию реакции для определения массы нитрата хрома(III), образующегося при взаимодействии 7,83 г нитрата бария.

Из уравнения реакции видно, что 3 моль нитрата бария (Ba(NO3)2) реагируют с 2 молью нитрата хрома(III) (Cr(NO3)3). Следовательно, соотношение между мольными массами нитрата бария и нитрата хрома(III) равно 3/2.

Теперь можем вычислить массу нитрата хрома(III): Масса нитрата хрома(III) = (Масса нитрата бария) * (3/2) Масса нитрата хрома(III) = 7,83 г * (3/2) = 11,745 г

Таким образом, масса нитрата хрома(III), образующегося при взаимодействии сульфата хрома(III) с 7,83 г нитрата бария, составляет 11,745 г.