Question

ХЕЛП!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! дам 50 баллов если поможете!!!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!1)Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов 20,0 мл 0,25 М NaOH и 10,2 мл 0,5 М раствора HCl2)10 см3 0,02 М HNO3 и 40 см3 0,05 М KNO2.

Answer 1

Ответ:

Решение на изображении во вложении

Answer 2

Конечно, я помогу вам с решением этих задач! Для начала рассчитаем рН раствора в каждом из случаев.

1. Вычисление рН раствора после слияния NaOH и HCl: Перед слиянием рассчитаем количество молей в каждом из растворов.

• Для NaOH: молей NaOH = концентрация × объем = 0,25 М × 20 мл = 5 ммоль NaOH
• Для HCl: молей HCl = концентрация × объем = 0,5 М × 10,2 мл = 5,1 ммоль HCl

Так как NaOH и HCl реагируют в соотношении 1:1, вся щелочь будет затрачена на нейтрализацию кислоты.

Таким образом, ммоль щелочи, которые были израсходованы: 5,0 ммоль.

Общий объем раствора после слияния: 20 мл + 10,2 мл = 30,2 мл.

Теперь найдем конечную концентрацию водородных ионов (H+), используя формулу для раствора NaCl после реакции:

[H+] = ммоль HCl / объем раствора (в литрах) = 5,1 ммоль / 0,0302 л = примерно 0,169 М

Теперь найдем рН, используя формулу рН:

pH = -log10([H+]) ≈ -log10(0,169) ≈ 0,772

2. Вычисление рН раствора после слияния HNO3 и KNO2: Аналогично рассчитаем количество молей в каждом из растворов перед слиянием.

• Для HNO3: молей HNO3 = концентрация × объем = 0,02 М × 10 см³ = 0,2 ммоль HNO3
• Для KNO2: молей KNO2 = концентрация × объем = 0,05 М × 40 см³ = 2 ммоль KNO2

KNO2 и HNO3 реагируют в соотношении 1:1, так что вся кислота будет затрачена на нейтрализацию основы.

Таким образом, ммоль кислоты, которые были израсходованы: 0,2 ммоль.

Общий объем раствора после слияния: 10 см³ + 40 см³ = 50 см³ = 0,05 л.

Теперь найдем конечную концентрацию водородных ионов (H+), используя формулу для раствора NaCl после реакции:

[H+] = ммоль HNO3 / объем раствора (в литрах) = 0,2 ммоль / 0,05 л = 4 М

Теперь найдем рН, используя формулу рН:

pH = -log10([H+]) = -log10(4) ≈ 0,602

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть ещё какие-то вопросы, не стесняйтесь задать.