Question

Вычислить практический выход NaOH в процентах, если при взаимодействии 230 г Na с H2O получилось 350г NaOH

Answer 1

Дано
m(Na)=230 g
m(NaOH)=350 g
------------------------
η(NaOH)-? 
 230                  X2
Na+2H2O-->2NaOH+H2  M(Na)=23 g/mol ,M(NaOH)=40 g/mol 
2*23                  2*40
230 / 46 = X / 80
X=400 g
η(NaOH) = m(практ) / m(теор) *100% = 350/400 * 100=87.5%
ответ 87.5%

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химических задач. Ваш вопрос о том, как вычислить практический выход NaOH в процентах, если при взаимодействии 230 г Na с H2O получилось 350 г NaOH. Для этого вам нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать сбалансированное уравнение реакции: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$ 2. Найти молярную массу каждого вещества: $$M(Na) = 23 \text{ г/моль}, M(NaOH) = 40 \text{ г/моль}$$ 3. Вычислить теоретический выход NaOH, исходя из количества Na: $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{230}{23} = 10 \text{ моль}$$ $$n(NaOH) = n(Na) = 10 \text{ моль}$$ $$m(NaOH)_{теор} = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 10 \cdot 40 = 400 \text{ г}$$ 4. Вычислить практический выход NaOH в процентах от теоретического: $$\eta(NaOH) = \frac{m(NaOH)_{практ}}{m(NaOH)_{теор}} \cdot 100\% = \frac{350}{400} \cdot 100\% = 87.5\%$$

Ответ: практический выход NaOH в процентах равен 87.5%.

Вы можете найти больше информации о том, как решать такие задачи, по ссылкам ниже:

- [Как подсчитать процент выхода продукта в химии](https://ru.wikihow.com/%D0%BF%D0%BE%D0%B4%D1%81%D1%87%D0%B8%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C-%D0%BF%D1%80%D0%BE%D1%86%D0%B5%D0%BD%D1%82-%D0%B2%D1%8B%D1%85%D0%BE%D0%B4%D0%B0-%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%82%D0%B0-%D0%B2-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8) - [Решение расчетных задач типа «Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретического»](https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/11/10/reshenie-raschetnykh-zadach-tipa-opredelenie-vykhoda-produkta) - [Пример решения подобной задачи](https://online-otvet.ru/himia/5ceaa5b196f4e19a29644729)

Надеюсь, что это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад вам помочь. Спасибо за обращение к Bing.