Question

Сколько граммов меди получается в результате окисления 14 граммов железа в растворе сульфата меди?​

Answer 1

Дано:

m(Fe) =14г

Найти:

m(Cu)-?

Решение :

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

n(Fe) =m/M=14г:56г/моль=0,25моль

M(Fe) =56г/моль

n(Fe) =n(Cu) =0,25моль

m(Cu)=n*M=0,25моль*64г/моль=16г

M(Cu)=64г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции окисления железа в растворе сульфата меди. Эта реакция представлена следующим уравнением:

3CuSO4 + 2Fe -> Fe2(SO4)3 + 3Cu

Из уравнения видно, что 3 моль сульфата меди (CuSO4) реагируют с 2 молями железа (Fe) и образуют 3 моля меди (Cu). Теперь мы можем использовать эту информацию для решения задачи.

1. Рассчитаем количество молей железа в 14 граммах Fe. Молярная масса Fe примерно равна 55,85 г/моль.

Масса Fe в молях = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 14 г / 55,85 г/моль ≈ 0,25 моль Fe

2. Теперь, используя коэффициенты реакции, мы знаем, что 2 моля Fe приводят к образованию 3 моль Cu.

3. Рассчитаем количество молей меди, образующейся в результате реакции:

(0,25 моль Fe) x (3 моль Cu / 2 моль Fe) = 0,375 моль Cu

4. Теперь найдем массу меди, соответствующую этому количеству молей, используя молярную массу меди, которая примерно равна 63,55 г/моль.

Масса Cu = количество молей x молярная масса = 0,375 моль x 63,55 г/моль ≈ 23,81 г

Итак, в результате окисления 14 граммов железа в растворе сульфата меди образуется примерно 23,81 грамма меди.