Question

Найти объём углекислого газа который образуется при разложения 200 грам соли​

Answer 1

Ответ:

Например при разложении карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2

200 г ------------- x

100 г/моль - - - 22,4 л/моль

X= 200*22,4:100 =44,8 л

Ответ V(CO2) = 44,8 литров

Answer 2

Для того чтобы найти объем углекислого газа, который образуется при разложении 200 граммов соли, нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения соли. Предположим, что вы имеете в виду разложение хлорида натрия (NaCl), которое может произойти, например, при нагревании. Реакция выглядит следующим образом:

2 NaCl (хлорид натрия) -> 2 Na (натрий) + Cl2 (хлор)

Из этого уравнения видно, что при разложении 2 моль хлорида натрия образуется 1 моль хлора (Cl2). Теперь нам нужно найти количество молей в 200 граммах хлорида натрия (NaCl).

Молярная масса NaCl (хлорида натрия) равна приближенно 58,5 г/моль (22,99 г/моль для натрия + 35,45 г/моль для хлора). Таким образом, 200 граммов NaCl будут содержать:

200 г / 58,5 г/моль ≈ 3,42 моля NaCl

Теперь, учитывая соотношение в реакции, 3,42 моля NaCl приведут к образованию 3,42 / 2 = 1,71 молей хлора (Cl2).

Для расчета объема газа (в литрах), используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом:

Объем Cl2 = 1,71 моль * 22,4 л/моль ≈ 38,3 литра

Итак, при разложении 200 граммов хлорида натрия образуется приближенно 38,3 литра углекислого газа (Cl2) при нормальных условиях.