Question

2 ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ 20 БАЛОВ4.Рассчитайте объемы (н. у.) водорода и хлора, необходимые для получения хлороводорода объемом 42,4 л. Н2+СI2= 2HCI5. Какой объем водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 30 г магния с разбавленной серной кислотой, если выход продукта реакции составляет 80%.Mg+H2 SO4=Mg SO4+H2​

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото что не понятно спрашивай

Answer 2

1. Рассчет объемов водорода и хлора:

Для реакции образования хлороводорода (H₂ + Cl₂ → 2HCl), коэффициенты перед веществами в реакции показывают, что для образования 2 молекул HCl необходимо 1 молекула H₂ и 1 молекула Cl₂.

Объем 1 молекулы газа при нормальных условиях (н. у.) составляет 22,4 литра.

Исходя из этого, чтобы получить 42,4 литра HCl, необходимо половину этого объема для водорода и половину для хлора:

• Объем водорода: $\frac{42,4 \, л}{2} = 21,2 \, л$
• Объем хлора: $\frac{42,4 \, л}{2} = 21,2 \, л$

2. Рассчет объема водорода при реакции магния с серной кислотой:

Сначала найдем молекулярные массы магния (Mg) и серной кислоты (H₂SO₄). Молекулярная масса магния равна 24 г/моль, а серной кислоты равна 98 г/моль.

Магний реагирует с серной кислотой по уравнению:

$Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂$

Масса магния в реакции равна 30 г, а выход продукта составляет 80%, что означает, что реакция дала 80% от теоретически возможного количества водорода. Масса водорода будет:

$\text{Масса водорода} = 30 \, г \times 0,8 = 24 \, г$

Теперь используем закон Дальтона, который утверждает, что один моль газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем 22,4 литра.

Молекулярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль. Таким образом, количество молей водорода можно найти:

$\text{Количество молей водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Молекулярная масса водорода}} = \frac{24 \, г}{2 \, г/моль} = 12 \, моль$

Объем водорода будет:

$\text{Объем водорода} = 12 \, моль \times 22,4 \, л/моль = 268,8 \, л$